Por que o sabão limpa?

Sabemos que as gorduras e os óleos não se dissolvem em água. Então, como é que a água e sabão limpam? Os sabões funcionam como um "agente duplo": oferecem possibilidade de interação com a água e com a gordura (ou óleo). Para entender melhor essa história, vamos acompanhar a breve aventura de uma panela suja.

O que acontece quando colocamos sabão em uma panela suja? Uma parte dele tem afinidade com água, é hidrofílica e, por isso, permanecerá em contato como ela; a outra parte; ao contrário, é hidrofóbica e tenderá a se afastar da água. E qual é o melhor lugar, dentro de uma panela suja cheia de água, para a parte hidrofóbica do sabão se manter separada da água? Naturalmente dentro da sujeira gordurosa! Com um pouco de agitação, a água em movimento tende a arrastar consigo essas "pelotas" pela parte hidrofílica (que tem afinidade com a água), desfazendo a sujeira. Assim, as partes de gordura vão se rompendo, ou dispersando, através da água.

Vejamos agora como o sabão atua no processo de limpeza de gordura:

Os sabões diminuem a tensão superficial da água, de modo que esta possa "molhar melhor" os materiais (daí os sabões serem chamados de substâncias tensoativas, ou seja, substâncias que abaixam a tensão superficial de um líquido).

O sabão tem, sobre os detergentes, as seguintes vantagens: é mais barato, atóxico, fabricado a partir de matérias-primas renováveis (óleos e gorduras) e biodegradável, ou seja, consumido e destruído pelos microorganismos existentes na água. Alguns detergentes já utilizam tensoativos biodegradáveis, portanto, fique atento na indicação do rótulo ao compar detergentes.

Para saber mais sobre a química do sabão acesse o site abaixo e vizualize a animação!

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_roupasuja.htm

Referências Bibliográficas:

Química em Casa/ Breno Pannia Espósito; Ed. Atual 2003
Completamente Química: química orgânica/ Martha Reis; Ed. FTD 2001

Química e Aparência/ Usberco, Salvador e Joseph; Ed. Saraiva 2004